La disposition des électrons.
Nous disions tantôt que les électrons tournent autour du noyau. En fait, ceux-ci tournent sur des “orbites concentriques” chaque orbite correspondant à un niveau d'énergie différent. Les orbites proches du noyau sont petites et ne peuvent loger autant d'électrons que les orbites périphériques; il est facile de s'imaginer que si tous les électrons tournaient à la même distance du noyau il y aurait dans les atomes à grand nombre d'électrons un encombrement électronique. Nous pouvons donc comprendre que chaque orbite concentrique de chaque atome contient un nombre maximum d'électrons de telle sorte que lorsqu'une orbite est pleine (saturée), les autres électrons se retrouvent sur l'orbite suivante.
Ainsi, l'atome d'hydrogène qui contient un seul électron possède une seule orbite sur laquelle tourne l'électron. Le carbone quant à lui possède six électrons; la première orbite ne pouvant contenir plus de deux électrons, les quatre autres se retrouvent donc sur la deuxième orbite concentrique. L'azote avec ses sept électrons possède lui aussi deux orbites concentriques avec deux électrons sur la première et cinq sur la deuxième. L'oxygène avec ses huit électrons se retrouve avec six électrons sur sa deuxième orbite. La deuxième orbite ne pouvant supporter plus de huit électrons nous aurons pour le phosphore, avec ses quinze électrons, une troisième orbite concentrique contenant cinq électrons alors que le souffre, avec ses seize électrons, en aura six sur sa troisième orbite
